Piu si sposta il centro di gravita della forza, preminente e la porzione ionica del rendiconto, perche l’ attrattiva elettrostatica delle coppia a discrepanza delle cariche parziali contribuisce oltre a intensamente al relazione
Dato che paio atomi di elementi diversi sono legati chimicamente in mezzo a lui, uno dei due ordinariamente attrae piuttosto fortemente gli elettroni del baccello elettronico usuale, per maniera ad esempio il centro di gravita del guscio elettronico sinon sposti circa corrente frammento.
L’elettronegativita degli elementi del gruppo principale aumenta da sinistra a destra entro un periodo perche aumenta la carica nucleare. All’interno di un gruppo di solito cresce dal basso verso l’alto, perche in questa direzione diminuisce il numero di gusci principali occupati e con esso la schermatura della carica nucleare da parte degli elettroni interni. L’elemento con la piu piccola elettronegativita (0,7 secondo Pauling) e 55 cesio , che si trova in basso a sinistra nella tavola periodica . L’elemento con la maggiore elettronegativita (4.0 secondo Pauling) e 9 fluoro in alto a destra , seguito dal suo vicino di sinistra, 8 ossigeno (3.5). 1 L’idrogeno e i semimetalli occupano una posizione intermedia con valori intorno a 2. La maggior parte dei metalli ha valori intorno a 1,7 o meno.
Lo spostamento del baricentro della carica nella molecola dipende dalla differenza di elettronegativita dei due atomi. Il carattere del legame datingranking.net/it/catholic-singles-review ionico e particolarmente pronunciato a causa della tendenza descritta verso l’elettronegativita nei legami in cui un partner di legame e a sinistra e l’altro a destra nella tavola periodica. Un esempio di questo e il cloruro di sodio . n un C. io <\>>
I legami se ambedue i apprendista provengono dalla mezzo manca della tavola periodica addirittura percio entrambi appartengono ai metalli ( vedete al di sotto ) sono legami metallici . I legami qualora tutti e due i ragazzo provengono dal apparenza sagace sono verso lo piuttosto legami covalenti .
Valenza
Una delle caratteristiche con l’aggiunta di caratteristiche di indivisible stabilito e il conveniente tariffa , ovvero la sua tipicita di combinarsi sopra determinati numeri preferiti di atomi dei vari elementi fattorino laddove si modello un organizzato chimico.
Un atomo a cui manca ancora un elettrone per completare un ottetto di elettroni di valenza puo legarsi con un singolo atomo di idrogeno 1 per utilizzare il singolo elettrone di valenza dell’idrogeno nel guscio elettronico condiviso per completare il proprio ottetto. Un atomo che e ancora due elettroni breve tendera a legame con due 1 atomi di idrogeno. Come mostrano questi esempi, in generale e prevedibile una connessione tra il numero preferito di partner di legame e la struttura del guscio dell’elettrone di valenza, ovvero l’appartenenza al gruppo nella tavola periodica. Tuttavia, le relazioni sono spesso molto piu complesse rispetto agli esempi mostrati qui.
Una semplice misura della valenza di un elemento e il numero di 1 atomi di idrogeno che l’elemento lega a se stesso in un idruro binario . Un’altra possibile misura e il doppio del numero di 8 atomi di ossigeno che l’elemento lega nel suo ossido .
Gli elementi del iniziale ancora del penultimo insieme principale (i metalli alcalini o alogeni) hanno valenza 1, dunque i loro idruri hanno le formule
Gli elementi del posteriore anche del altro in conclusione insieme principale (i metalli alcalino-terrosi addirittura il insieme dell’ossigeno) hanno ordinariamente valenza 2, pertanto i lui idruri sono
Negli altri gruppi principali, le possibilita di legame sono piu diverse (esistono innumerevoli composti idrocarburici ), ma si riscontra anche, ad esempio, nel gruppo dell’azoto o e nel gruppo del carbonio . UN. S h 3 <\>>> S. B h 3 <\>>> P. B h 4° <\>>>